N2（g）與H2（g）在催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3（g），下列說法正確的是（）
A.I中破壞的均是極性鍵
B.Ⅳ過程是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
D.合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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第1題
A.加入H2
B.減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大容器體積）
C.加入催化劑
D.適當(dāng)升高溫度
第2題
A.一定小于92.0 kJ
B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ
D.無法確定
第3題
A.增大H2的分壓
B.降低溫度
C.增大總壓
D.使用催化劑
第4題
A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移
D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
第5題
A.增大H2的分壓
B.降低溫度
C.增大總壓
D.使用催化劑
第6題
A.升高溫度
B.增大壓強(qiáng)
C.降低H2的濃度
D.加入催化劑
第7題
A.增大H2的分壓
B.降低溫度
C.增大總壓
D.使用催化劑
第8題
A.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先增大后減小
B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先減小后增大
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
第9題
反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率方程為v=kc2(NO)c(H2)，試討論下列各種條件變化時(shí)對(duì)初速率有何影響。
(1)NO的濃度增加一倍；
(2)有催化劑參加；
(3)降低溫度；
(4)將反應(yīng)器的容積增大一倍；
(5)向反應(yīng)體系中加入一定量的N2。
第10題
反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(
＞0)達(dá)到平衡后采取下列哪種方法能使平衡向有移動(dòng)。()
A.加入催化劑
B.降低溫度
C.增加H2的壓力
D.降低系統(tǒng)的總壓
第11題
下列說法正確的為：
A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高；
B．反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c(I2)，因此該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)；
C．某催化劑用于合成氨，N2的轉(zhuǎn)化率為0.2，現(xiàn)有一新催化劑使反應(yīng)速率常數(shù)提高1倍，轉(zhuǎn)化率將提高到0.4；
D．反應(yīng)的自發(fā)性高，不一定速率高。
